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對以下實驗裝置圖的說法正確的是

A．利用圖①裝置做噴泉實驗

B．利用圖②裝置吸收尾氣SO₂

C．利用圖③裝置進行膠體電泳實驗可以說明Fe（OH）₃膠體帶正電荷

D．利用圖④裝置用MnO₂和濃鹽酸制備并收集Cl₂

試題分析：A、HF氣體不是極易溶于水，內外壓強差不夠，產生不了噴泉實驗，錯誤；C、膠體是不帶電的，應該說膠粒帶正電荷，錯誤；D、Cl₂的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集Cl₂時應長管進，短管出，

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO₂的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗方案：

(1)無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學式為_______寫出甲方案①中反應的離子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反應的離子方程式
MnO₄^-+ NO₂^-+ = Mn²⁺+ NO₃^-+ ,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH₄)2Fe(SO₄)₂標準溶液，在已準確稱量樣品的質量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、_______配制溶液時，定容的操作方法是______
(4)若取樣品ag，按乙方案進行測定，準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀溶液（過童）與溶液A反應。反應后溶液用0.0010mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL.則1kg樣品中NaNO₂的質量為_______mg.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是

A．用圖1所示裝置除去HCI氣體中的少量C1₂

B．用圖2所示裝置檢驗加熱時產生的乙烯

C．用圖3所示裝置在鐵制品表面鍍銅

D．用圖4所示裝置分離溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．中和熱測定實驗中，若用銅質攪拌器，則所測中和熱的絕對值偏大

B．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會使滴定結果偏低

C．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，會導致測定結果偏大

D．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na₂SO₃ + S

Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ．現按如下方法制備Na₂S₂O₃·5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為，
裝置6中可放入。

A．BaCl₂溶液

B．濃H₂SO₄

C．酸性KMnO₄溶液

D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
總反應為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是
（用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃·5H₂O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為       ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
           （填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高

（3）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準
確稱取基準物質K₂Cr₂O₇（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加
水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴
淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現象為
                      三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為            mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖正確的是

A．裝置①可用于做HCl噴泉實驗

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防倒吸

C．裝置③可用于實驗室制備少量NH₃

D．裝置④b口進氣可收集CO₂等氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到目的是

A．向苯中滴加溴水制備溴苯

B．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

D．向含有I^－的溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置檢驗I^－的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與實驗相關的敘述中，正確的是（）

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量苯，充分振蕩、靜置、過濾，可從碘水中獲取碘

B．從CuSO₄溶液得到CuSO₄·5H₂O的操作是加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C．室溫下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸當紅色恰好退去時所得溶液pH=7

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現象為：                 。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                   。
（3）步驟③中反應的離子方程式：                            。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、         、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量         g。
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為         色。
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO₄·7H₂O的片劑。來補充鐵，則正常人每天服需用含           mgFeSO₄·7H₂O為片劑。

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