【題目】在體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g）。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是
A. N2為0.2 mol·L－1，H2為0.6 mol·L－1
B. N2為0.15 mol·L－1
C. N2、H2均為0.18 mol·L－1
D. NH3為0.4 mol·L－1
【答案】B
【解析】試題分析：N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g）反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，生成物也不能完全轉化為反應物。A．若N2為0.2 mol·L－1，H2為0.6 mol·L－1，則反應產生N2為0.1 mol·L－1，H2為0.3 mol·L－1，消耗NH30.2 mol·L－1，不再含有NH3不可能存在上述關系，錯誤；B．N2為0.15 mol·L－1，則氮氣的物質的量濃度逐漸0.05mol/L，反應消耗NH30.1 mol·L－1，還有NH30.1 mol·L－1，符合可逆反應的特點，正確；C．由于在某時刻N2、H2的濃度比是1:3，反應改變的二者的量的比也是1:3，因此不能過一段時間后均為0.18 mol·L－1，錯誤；D．NH3為0.4 mol·L－1，則反應產生NH30.2 mol·L－1，消耗N2為0.1 mol·L－1，H2為0.3 mol/L，容器中不再含有氮氣和氫氣，不符合可逆反應的特點，錯誤。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數約為1.2NA
B. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目一定為0.1 NA
D. 0.1molO2完全反應時，轉移的電子數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為熔融的K2CO3。回答下列問題：
①CO32﹣移向_____極。
②正極反應式為_____。
③電池中CO32﹣的物質的量將逐漸_____（填增大、減少、不變）。
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【題目】生物大分子通常都有一定的分子結構規律，即是由一定的基本結構單位，按一定的排列順序和連接方式形成的多聚體，下列表述正確的是 （ ）
A．若該圖為一段肽鏈的結構模式圖，則1表示肽鍵，2表示中心碳原子，3的種類有20種
B．若該圖為一段RNA的結構模式圖，則1表示核糖，2表示磷酸基團，3的種類有4種
C．若該圖為一段單鏈DNA的結構模式圖，則1表示磷酸基團，2表示脫氧核糖，3的種類有4種
D．若該圖表示多糖的結構模式圖，則淀粉、纖維素和糖原是相同的
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【題目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式： 。
（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______ 。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為___ 。
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