Question

（2009?清遠(yuǎn)模擬）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高．DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入．
（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一：
兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是

CH₃COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）比同濃度的HCl溶液中c（H⁺）小，pH大

；兩曲線圖中V₁

＞

V₂ （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一個(gè)學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用

酸式滴定管

（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果

否

（填“是”、“否”、“不能確定”）．向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）．
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

．
③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）的精確值為

9.9×10^-7

 mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，CH₃COOH是弱酸，部分電離；根據(jù)生成的鹽是否發(fā)生水解來判斷；
（2）①根據(jù)量取醋酸溶液的體積精確度來解答；根據(jù)c（待測(cè)）=

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差；
②根據(jù)醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，
③圖中b點(diǎn)，說明醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)鹽類水解來判斷；
④先求出溶液中的c（H⁺）和c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）來解答．

解答：解：（1）CH₃COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）比同濃度的HCl溶液中c（H⁺）小，pH大；鹽酸和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉不水解，CH₃COOH和NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解呈堿性，所以與等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，消耗的NaOH前者大于后者，故答案為：CH₃COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）比同濃度的HCl溶液中c（H⁺）小，pH大；＞；
（2）①用酸式滴定管量取20.00mL醋酸溶液樣品；錐形瓶中含有少蒸餾水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測(cè)）=

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，c（待測(cè)）不變，
故答案為：酸式滴定管；否；
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
③圖中b點(diǎn)，說明醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，醋酸鈉水解，使得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
④c（H⁺）=10^-8 mol/L，c（OH^-）=

10 -14

10 -8

mol/L=10^-6mol/L，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^--c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7 mol/L，故答案為：9.9×10^-7．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類的水解、離子濃度大小比較以及化學(xué)計(jì)算，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．