【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
B. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170 ℃,產生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯
D. 
遇FeCl3溶液可顯紫色
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【題目】（1）把對應物質的字母代碼填入括號內.
A.水玻璃 B.明礬 C.濃硫酸 D.過氧化鈉 E.新制氯水 F.小蘇打 G次氯酸鈣
①能使石蕊試液先變紅后褪色___________。
②能做木材防火劑___________。
③能做處理胃酸過多的一種藥劑____________。
（2）綜合考慮經濟、技術、環保等方面因素，設計以銅為原料制取硫酸銅的最佳路線圖。如:
路線圖為:________________。
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【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100
B. H2A的電離方程式：H2A
H＋＋HA－
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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【題目】近年來我國科學家在青蒿素應用領城取得重大進展，如利用下述反應過程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯。下列有關說法正確的是
A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內
B. 反應①屬于還原反應，反應②理論上原子利用率可達100%
C. 雙氫青蒿素屬于芳香族化合物
D. 青蒿琥酯可以發生水解、酯化以及加聚反應
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【題目】下列的說法，正確的是（ ）
A. 1 mol FeI2 與足量的氯氣反應時轉移的電子數為3 NA
B. 12 mol/L的濃硫酸50 ml 與足量的Cu加熱反應，得到SO2為0.3 mol
C. 配制一定物質的量濃度溶液時，溶液的體積與容量瓶的量程一致
D. 1 mol NaHSO4固體中含離子總數為4NA
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是( )
元素代號 | A | B | D | E | X | Y | Z | W |
化合價 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. A的單質能將E單質從YE3的溶液中置換出來
B. A、Y、W的離子半徑由大到小順序是A>W>Y
C. X元素的單質不存在同素異形體
D. Z在DB2中燃燒生成兩種化合物
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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為136g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷卻下緩慢加入28ml 濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(濃) 
Na2SO4+2HBr↑)
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。
步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是_____________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_____________。
(2)反應時生成的主要有機副產物2-溴丙烷和_________________(答出一種即可給分)
(3)步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。
(4)步驟1中濃H2SO4用水稀釋，并冷卻至室溫后再加NaBr的目的是_____________。步驟4中用Na2CO3溶液洗滌的目的是______________________。
(5)步驟4中進一步提純1-溴丙烷的方法是_________________；在進行此操作之前需要用無水MgBr2處理粗產品，其目的是______________________。
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