Question

（2011?上海）在容器可變的密閉容器中，反應(yīng)N₂（g）十3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．完成下列填空：
（1）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，ν_正

增大

（選填“增大”、“減小”，下同），ν_逆

增大

，平衡向

正反應(yīng)

方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為

放熱

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t₁時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是

c

（填寫編號(hào)）．
a．增大N₂的濃度     b．?dāng)U大容器體積
c．加入催化劑       d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量

不變

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

分析：（1）增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)；
（2）降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）t₁時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響．

解答：解：（1）增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：增大；增大；正反應(yīng)；
（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）t₁時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則改變的條件為催化劑，催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，則平衡混合物中NH₃的百分含量不變，
故答案為：c；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，題目難度中等，明確影響反應(yīng)速率及平衡的外界因素即可解答，該題是高考中的常見題型，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練和檢驗(yàn)的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法與技巧的指導(dǎo)和訓(xùn)練．