【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（ ）
A ．H3O+和OH— B．CO和N2 C．NH3和 F— D．CH4和NO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2。己知物質A、B、C、D、E、F有如下圖所小轉化關系：
（1）試根據上述變．化寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A_______________,B_______________，C _________________,
D_____________,E _____________,F________________.
（2）請寫出A→C 以及B →D 兩個反應的化學方程式。
①A→C________________________________,
②B→D_________________________________.
（3）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_____________.
（4）工業上制取漂白粉的化學方程式為________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】八硝基立方烷是一種新型高能炸藥，該炸藥的結構式如下圖所示，由立方烷的氫全部被硝基取代制得，它與三硝基甲苯類似，對震動的敏感度比較低．據信是迄今最烈性的非核爆炸品。關于這種炸藥，下列說法錯誤的是
A. 分子式為C8(NO2)8，同種元素的原子在分子中是毫無區別的
B. 它爆炸時的反應方程式是：C8(NO2)8=8C02+4N2，氣體體積膨脹將引起激烈爆炸
C. 八硝基立方烷是一種高能化合物，分解時將吸收大量能量
D. 八硝基立方烷爆炸后會產生大量煙霧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為x mL，俯視時讀數為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為( )
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對
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【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種。現利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法即可將它們確定。
試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液。
A：___________B：___________C：___________D：___________X：___________
寫出加過量的A產生白色沉淀的化學方程式：_________________________________。
寫出加過量的C產生白色沉淀的化學方程式：_________________________________。
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【題目】
（1）寫出下列儀器的名稱：①_______________：②___________
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有______（填序號）。
（3）若利用裝置Ⅰ分離兩種液態有機物乙二醇和丙三醇組成的混合物，還缺少的儀器有____，將儀器指補充完整后進行實驗，②的進水口是＿（填“f”或“g”）。
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【題目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示．以下推斷錯誤的是
A．AB段可能發生的反應：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．C點對應的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4
C．OA段可能發生的反應：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D．據圖計算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）
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【題目】綜合題：
氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下三種制氫方法。完成下列問題：
（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。
②若985℃時，反應經tmin達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v（H2）=
（用含c、t的代數式表示）。
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
①計算反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=（用K1、K2、K3表示）。
②對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產率的是。（填字母）
A．降低體系的溫度
B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量
D．選用適當的催化劑
（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2，反應方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol
一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達到平衡狀態時，吸收熱量19.76kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍。
②此溫度下的該反應的平衡常數是（保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有： ①氯化氫、 ②溴水、 ③純堿溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是 （ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
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