Question

（14分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。

       請填寫下列空白：

⑴ 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗室制Cl₂的化學方程式                      ；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_______（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A.堿石灰                 B.氫氧化鈉溶液               C.飽和食鹽水             D.濃硫酸       

⑵ 如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L^－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

①                                            ；

②                                            。

反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；

從②的試管中分離出該晶體的方法是__________（填寫實驗操作名稱）。

⑷ 實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白。

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為_______色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色	______________________________________
然后溶液從無色逐漸變為_______色	______________________________________

 

Answer 1

【答案】

⑴分液漏斗  MnO₂＋4HCl(濃) === MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O    B

⑵①濃鹽酸揮發變稀  ②反應一段時間后，濃鹽酸消耗鹽酸變稀，無法被MnO₂氧化

⑶①制取溫度不同，制KClO₃需較高溫度，制NaClO溫度較低；②制取時堿的濃度也不同，制KClO₃需濃度較大的堿溶液，制NaClO需濃度較小的堿溶液     M     過濾

⑷

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為  紅  色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色	氯氣與水反應生成HClO具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變為淺黃綠色	過量氯氣溶解于水中

【解析】略