Question

【題目】（1）H、H、H互為________，16O2、18O3互為________。

A．同位素	B．相同物質
C．同素異形體	D．同分異構體

（2）某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為________，R元素周期表中的位置為________________。

（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應后，產生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對原子量取85.5)

（4）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為________。

Answer 1

【答案】（9分）（1）A C

（2）31 第三周期ⅤA族

（3）Li或Na

（4）10 : 9

【解析】試題分析：（1) H、H、H互為同位素，16O2、18O3互為同素異形體。

（2）因為最高價為+5，所以氣態氫化物中的化合價為-3，化學式為H3R，所以計算相對原子質量為31，是磷元素，位于第三周期ⅤA族。

（3）計算銣和另一種堿金屬形成的合金的相對原子質量為39，所以可能的金屬為鋰或鈉。

（4）假設水的質量為mg，則H2O產生的氫氣的物質的量為m/36，D2O產生的氫氣的物質的量為m/40，二者的比例為10 :9。