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(6分)實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。
(1)若需要500 ml (標準狀況)氨氣，至少需稱取氯化銨的質量是多少？(用托盤天平稱量)
(2)若將5000 ml (標準狀況)氨氣溶于水配成100 ml 溶液，則氨水中NH₃的物質的量濃度是多少？( 不考慮NH₃與水的反應)

NH₄Cl ：1.2 g C (NH₃) =" 2.2" mol·L^-1

（1）500 ml (標準狀況)氨氣是0.5L÷22.4L/mol＝0.0223mol。根據方程式2NH₄Cl＋Ca(OH)₂

CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O可知，需要氯化銨的質量是0.0223mol×53.5g/mol＝1.2g。
（2）根據c＝n/V可知氨水的濃度是

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別NO₂和Br₂蒸氣，下列實驗不可行的是（）

A．溶于水	B．通入CCl₄
C．通入NaOH溶液	D．用濕潤的淀粉KI試紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為( )

A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業以CaO和硝酸反應制Ca（NO₃）₂·4H₂O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應選用的硝酸質量分數為

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·西安交大附中一模]（10分）在學習了硝酸的強氧化性后，某學習小組進行了濃硝酸和硫單質反應的實驗探究。他們根據氧化還原反應原理推測硫的氧化產物，提出三種假設：
I．只有H₂SO₄；
II．只有SO₂；
III．SO₂和H₂SO₄都有。
為了探究是哪一種情況，他們設計了下列實驗流程及步驟：

①混合氣體用水全部吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液。
②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466 g。
③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
請回答下列問題：
（1）混合氣體中NO₂氣體被水充分吸收的反應方程式為__________ ____。
（2）①中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有______________；配制的100.00 mL溶液中H⁺的物質的量濃度是__________。
（3）收集到的氣體中含有____ ___，假設_______(填“I、II或III”）成立；該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

76.8g銅與適量的濃HNO₃混合，充分反應后固體物質完全消失，共收集到44.8 L(標準狀況) NO₂和NO的混合氣體，則反應生成NO₂和NO的物質的量之比是（）（不考慮NO₂與N₂O₄的轉化）

A．1∶3

B．1∶1

C．9∶1

D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式_____   _                             。
（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產生，在試管中收集到無色氣體。  燒瓶中產生紅棕色氣體的原因是
                    （用方程式表示）。
（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO₃固體
③向試管中倒入過量的稀HNO₃并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
④待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內推入氧氣（或空氣）
（ⅰ）步驟②目的是                                  ；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是                              ；
（ⅲ）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu²⁺的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）亞硝酸鈉是一種工業鹽，現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO -152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A 、C、      、       、      。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：
                                       。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是                        。
②裝置E的作用是                                    。
（4）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發生反應的化學方程式為            。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是             。
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用飽和NaNO₂和NH₄Cl溶液反應制取純凈的氮氣。反應式為：
NaNO₂ + NH₄Cl ="=" NaCl + N₂↑+2H₂O↑，該反應過程中放熱。實驗如下圖，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是：________
a．防止NaNO₂飽和溶液蒸發
b．保證實驗裝置不漏氣
c．NaNO₂飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是_________
a．冷凝    b．冷卻氮氣    c．緩沖氮氣流
（3）加熱前必須進行一個操作步驟是：             ；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是：                                      。
（4）收集N₂最適宜的方法是________
a．用排氣法收集在集氣瓶中   b．用排水法收集在集氣瓶中 c．直接收集在球膽或塑料袋中

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