Question

A、B、C、D、E、F、G是中學化學中常見的氣體，它們具有如下性質：①A、B、E、F能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，G能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D不能使濕潤的石蕊試紙變色；②A和G相遇產生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應生產D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列問題：
（1）A的分子式

HCl

，C的分子式

O₂

；
（2）②中生成白煙的化學方程式

NH₃+HCl═NH₄Cl

；
（3）④中發生反應的化學方程式

Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂

；
（4）⑤中發生反應的化學方程式

CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C

；
（5）用電離方程式表示G使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因：

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

（6）E與B的水溶液反應的方程式

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

Answer 1

分析：①酸性溶液能夠使藍色石蕊試液變紅，堿性溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍；
②常見相遇產生白煙的是氯化氫和氨氣；
③B、E是二氧化硫或者具有強氧化性；
④銅和氯氣劇烈反應，生成棕黃色的煙；
⑤鎂和二氧化碳反應，生成氧化鎂和碳；
⑥常見紅棕色氣體是二氧化氮；
⑦酸雨的主要成分是二氧化硫．

解答：解：①A、B、E、F能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，可知A、B、E、F溶于水顯示酸性；G能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，G溶液顯示堿性；
②A和G相遇產生白煙，常見的是NH₃和 HCl的現象，再聯系①的現象，可以得出A是HCl，B是NH₃；
③B和E都能使品紅溶液褪色，常見的能夠使品紅褪色的氣體是SO_2和 Cl₂；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙，可以推斷B是氯氣，所以E是SO₂；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒，故F是CO₂；
⑥G與C在一定條件下反應生產D，C、D相遇生成紅棕色氣體，可知C是O₂，D是NO，G是N₂；
⑦E是酸雨的主要成分，故進一步確認E是SO₂；
綜合以上分析，可以得出：A是HCl、B是NH₃、C是O₂、D是NO、E是SO₂、F是CO₂、G是N₂；
故答案是：（1）HCl； O₂；
（2）②中生成白煙，氨氣+氯化氫═氯化氫，白煙是氯化銨的固體小顆粒，反應的化學方程式是：NH₃+HCl═NH₄Cl，故答案是：NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）④中發生是銅和氯氣反應，生成了氯化銅，產生棕紅色的煙，反應方程式：Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂，故答案是：Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂；
（4）⑤中二氧化碳和鎂反應，生成了白色的氧化鎂和黑色的碳，反應方程式是 CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C，故答案是：CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C；
（5）氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出氫氧根離子，溶液顯示堿性，電離方程式是 NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（6）E與B的水溶液反應，就是氯氣和二氧化硫溶液反應，方程式是 Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故本題答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查了常見氣體的檢驗方法，屬于推斷題，難度適中，題量稍多，要求多些耐心分析．