Question

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．請回答下列問題：

（1）a和b不連接時，鐵片上發生反應的離子方程式為 ， 此時能量轉化形式主要是化學能轉化為能．
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從（填“Fe”或“Cu”）電極流出，（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向負極移動，銅極發生反應的電極反應式為 ．
（3）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的（填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發生的電極反應式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；熱
（2）Fe；SO42﹣；Cu2++2e﹣=Cu
（3）正極；Cu﹣2e﹣=Cu2+
【解析】（1））a和b不連接時，會發生金屬鐵的化學腐蝕，發生反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時化學能轉化為熱能；（2）a和b用導線連接時，形成原電池的工作原理，此時活潑金屬鐵為負極，金屬銅為正極，外電路中的電子是從負極流向正極，在電解質中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；（3）根據電鍍池的工作原理：鍍層金屬Cu做陽極，要和直流電源的正極相連，發生失電子的氧化反應，Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 鍍件Fe作陰極，發生得電子的還原反應．