Question

【題目】室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是

	加入的物質	結論
A	50 mL 1 mol·L－1H2SO4	反應結束后，c(Na+)=c(SO42－)
B	0.05 mol CaO	溶液中增大
C	50 mL H2O	由水電離出的c(H+)·c(OH－)不變
D	0.1 mol NaHSO4固體	反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：n(Na2CO3)=0.05mol，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；A．n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反應方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根據方程式知，二者恰好反應生成強酸強堿溶液Na2SO4，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得(Na+)=2c(SO42-)，故A錯誤；B．CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，隨著CO32-的消耗，CO32-+H2OHCO3-+OH-向左移動，c(HCO3-)減小，反應生成OH-，則c(OH-)增大，導致溶液中增大，故B正確；C．加水稀釋促進碳酸鈉水解，但由于體積增大倍數大于促進水解倍數，c(OH-)變小，由于溶液中的OH-由水電離產生，因此，由水電離出的c(H+)、c(OH-)減小，二者濃度之積減小，故C錯誤；D．NaHSO4和Na2CO3反應方程式為：2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑，根據方程式知，二者恰好反應生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質是硫酸鈉，溶液呈中性，溶液由堿性變為中性，溶液的pH減小，因為硫酸氫鈉中含有鈉離子，所以c(Na+)增大，故D錯誤；故選B。