Question

【題目】如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于硫酸銅溶液中：

（1）銅片上的現象是_____，電極反應為_____。

（2）電子由_____經導線流向_____。

（3）若反應過程中有 0.2 mol 電子發生轉移，則生成的銅的質量為_________ 。

（4）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時，負極的電極反應式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強”、“不變” 或“減弱”）。

Answer 1

【答案】有紅色物質生成 鐵電極 銅電極 6.4g 增強

【解析】

鐵、銅通過導線相連，置于硫酸銅溶液中，可形成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，失去電子，發生氧化反應，其電極反應式為：，銅作正極，得到電子，發生還原反應，其電極反應式為：，電子由負極經過導線向正極移動；根據高鐵電池的總反應，鋅失去電子，作負極，其電極反應式為：，高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應式為：。

（1）銅作正極，得到電子，發生還原反應，其電極反應式為：，銅片上的現象是有紅色物質生成，故答案為：有紅色物質生成；。

（2）在原電池中，電子由負極經導線流向正極，即電子有鐵電極經導線流向銅電極，故答案為：鐵電極；銅電極。

（3）該電池的總反應為：，轉移0.2mol電子，生成0.1mol銅，則銅的質量為，故答案為：6.4g。

（4）電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時，鋅失去電子，作負極，其電極反應式為：，高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應式為：，所以正極附近溶液的堿性，故答案為：；增強。