Question

（10分）（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm³的溶液。請計算：（無解題過程不得分）
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）標準狀況下，11.2LO₂和CO₂混合氣體的質(zhì)量為19.6g，求混合氣體中O₂和CO₂的體積之比

Answer 1

（1）①混合過程中溶質(zhì)是不變的
所以混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是
②根據(jù)可知混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
③根據(jù)質(zhì)量分數(shù)可知，解得x＝4.3mol
（2）設(shè)混合氣體中O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別是x和y
標準狀況下，11.2L混合氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以有x＋y＝0.5mol和32x＋44y＝19.6g
解得x＝0.2mol，y＝0.3mol
所以混合氣體中O₂和CO₂的體積之比是2:3

考查物質(zhì)的量有關(guān)的計算。