【題目】下列關于生命營養物質的說法正確的是
A.糖類都可以發生水解反應B.油脂屬于高分子化合物
C.六大營養素都屬于有機物D.Cu2+有毒與其能使蛋白質變性有關
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
Ⅰ.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。
(1)該反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。
①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數為_____(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。
（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D. 
若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數據增大的是_________________________。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余
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【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變為負值 B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率減小 D. 該反應的化學方程式為CO2＋H2 
CO＋H2O
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【題目】某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發生反應：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。
（2）該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，能說明該反應達到化學平衡狀態的是_____
A、單位時間內 ，每消耗1molCO2同時生成1molCO
B、容器內氣體的壓強不再隨時間變化
C、容器內氣體的密度不再隨時間變化
D、容器內氣體的平均相對分子質量不再隨時間變化
（3）計算該溫度下，反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數__________
（4）下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號)。
A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強 D、CO的量
（5）已知：反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
①反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應
②根據表中數據，計算反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______（寫出計算式即可，不必計算結果）。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。
（2）①的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。
（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______ (填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。
（4）第三周期與②同主族的元素的單質⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。
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【題目】如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：
A. 電子由銅電極經導線達到鋅片上
B. 隨著反應的進行，鋅片的質量越來越小
C. 銅片的質量減小，電流表指針發生偏轉
D. 該裝置實現電能轉化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
B. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
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