Question

【題目】用質量分數為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用的容量瓶規格是_____________（填序號）。

A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL

（2）經計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____________（填序號）。

A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是_____________

A．①②③④B.③④①②C．④①②③D．③①④②

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

Answer 1

【答案】D 21.6 C D 偏低 偏低

【解析】

(1)由于需要用220mL溶液，所以配制時，需要的容量瓶規格至少為250mL規格的，答案選D；

(2)由于需要配制250mL，濃度為1mol/L的稀鹽酸，所以需要質量分數為36.5%濃鹽酸的體積為：，選用量程更接近的25mL量筒；

(3)一定物質的量濃度溶液配制的一般步驟：計算確定用量→稱量藥品→燒杯中溶解→靜置，使溶液恢復至室溫→將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中→洗滌燒杯，并將洗滌液也轉移至容量瓶中，重復三次→定容，先玻璃棒引流加水定容，等液面距離刻度線2至3cm時，改用膠頭滴管加水定容→蓋塞子，上下顛倒搖勻→轉移至試劑瓶中，貼標簽備用。因此，正確的順序為：③①④②；

(4)若直接用剛洗滌干凈的量筒量取濃鹽酸，由于量筒中殘留水分，所以會導致量取的濃鹽酸量偏少，最終導致配制的溶液濃度偏低；若缺少正確的洗滌步驟，則會導致一部分溶質損耗，因此，溶液最終的濃度偏低。