Question

（2011?武漢模擬）X、Y、Z、W都是短周期元素．其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和為16．下列說法正確的是（　　）

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為：H₄YO₄

B．X、Y、Z的原子半徑大小為：Z＞Y＞X

C．元素Y、Z分別與元素W形成化合物的熱穩定性為：WmY＞WnZ

D．元素Y、Z分別與元素X形成的化合物固態時均為分子晶體

Answer 1

分析：X、Y、Z、W都是短周期主族元素，即這幾種元素的原子序數不大于18．其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍，原子的最外層電子數不超過8個，故內層電子數為2，該元素原子有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；X、Z同族，且是短周期元素，所以Z是S元素；X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和為16，所以Y的最外層電子數是16-6-6=4，且Y、Z同周期，所以Y是Si元素；W與X、Y既不同族也不同周期，且W是短周期主族元素，所以W是H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：X、Y、Z、W都是短周期主族元素，即這幾種元素的原子序數不大于18．其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍，原子的最外層電子數不超過8個，故內層電子數為2，該元素原子有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；X、Z同族，且是短周期元素，所以Z是S元素；X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和為16，所以Y的最外層電子數是16-6-6=4，且Y、Z同周期，所以Y是Si元素；W與X、Y既不同族也不同周期，且W是短周期主族元素，所以W是H元素，
A．Y是Si元素，對應的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為：H₄SiO₄，為原硅酸，故A正確；
B．S和Si位于相同周期，原子半徑Si＞S，即Y＞Z，故B錯誤；
C．非金屬性S＞Si，非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，應為WmY＜WnZ，故C錯誤；
D．Y是Si元素，對應的氧化物為原子晶體，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了元素的位置、結構和性質的關系，為高考常見題型，難度不大，能根據題意正確判斷元素是解本題的關鍵，掌握電子層結構相同的簡單離子的半徑大小判斷方法．