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圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反應過程．若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是（　�。�

A．增大體積

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．縮小體積

分析：改變條件使a曲線變為b曲線，根據圖象知到達平衡時間縮短，但X的轉化率不變，說明改變的條件只增大反應速率但不影響平衡移動，據此結合選項解答．

解答：解：A、增大體積，體系的壓強降低，反應速率減小，到達平衡的時間增長，所以不符合條件，故A錯誤；
B、增大Y的濃度平衡向正反應方向移動，X的轉化率增大，所以不符合條件，故B錯誤；
C、降低溫度平衡向逆反應方向移動，X的轉化率降低，且反應時間增長，所以不符合條件，故C錯誤；
D、縮小體積，相當于增大了壓強，反應速率增大，由于反應前后氣體體積不變，壓強不影響化學平衡的移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查平衡圖象、化學平衡的影響因素等，明確影響化學平衡的移動因素，注意“先拐先平數值大”即“先拐”的先達到平衡，對應反應速率大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大興區二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數依次增多，A原子是元素中電子總數最少的，B的最外層電子數是次外層電子數的二倍，C最外層電子數是其電子層數的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數之和與D、E兩元素核外電子總數之和相等，F的最外電子數是次外層電子數的二分之一．
（1）寫出元素F在周期表中的位置

第3周期第IVA族

．
（2）由元素ABC組成的18電子物質，是假酒中常見的有毒物質之一，其電子式為

．
（3）已知這樣兩反應 G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1 2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）△H₃=

-790KJ?mol^-1

（4）對于可逆反應：2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=aKJ?mol^-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T₁和T₂時體系中GC₃的百分含量和時間的關系．GC₃%T₁時平衡常數K₁、T₂時平衡常數K₂，則K₁

＞

K₂（＞、＜、=）．T₂時在2L密閉容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定條件下達到平衡時GC₂的轉化率為90%，則這時的平衡常數數值是

135

．
（5）D₂FC₃溶液與E₂（GC₄）₃溶液混合產生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質，寫出兩溶液混合所發生的離子反應方程式

3SiO₃^2-+2Al³⁺+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂SiO₃↓

（6）向Ba（AGC₃）₂溶液中滴加足量A₂C₂產生23.3克白色沉淀時，反應中電子轉移總數物質的量為

0.2mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol?L^-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）．
a．pH b．電離度 c．電離常數 d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=

20.00

mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?肇慶二模）工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線

（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于

放熱

（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是

a．該反應的反應熱為：△H=91kJ?mol^-1b．起始充入的CO為2mol
c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
d．增加CO濃度，CO的轉化率增大
e．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

；該溫度下CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為

12 L²?mol^-2

．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g ）+2H₂（g）?CH₃OH（g ）．圖1表示反應過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g ）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）在“圖1”中，曲線

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列說法正確的是

（填字母序號）．
a．起始充入的CO為2mol
b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）的值會變小
（3）從反應開始到達平衡，v（H₂）=

0.15

；該溫度下CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為

．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出p₁、p₂，且p₁＜p₂）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N₂（g）+3H₂（g）

通電

一定條件

2NH₃（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入

陽

極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
II．據報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數表達式為

c4(NH3)?c3(O2)

c2(N2)?c6(H2O)

c4(NH3)?c3(O2)

c2(N2)?c6(H2O)

．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數φ（N₂）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是

（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol^-1．
III．目前工業合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=

-570kJ?mol^-1

．

（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率α₁=

60%

．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁+α₂=1時，則起始時NH₃的物質的量n（NH₃）

mol．

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