【題目】在2L的密閉容器中發生反應：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關此反應的說法正確的是（ ）
A. 在 2min 內的反應速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）
B. 分別用 B、C、D 表示化學反應速率其比值是 3：2：1
C. 達到化學反應限度時，B 物質轉化率為 100%
D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應的速率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一。其基本反應為：
X極：Zn－2e－===Zn2＋
Y極：2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。
(2)該電池總反應的離子方程式為：_______________________。
(3)若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：
（1）寫出0--V1段直線發生反應的離子方程式______________________。
（2）a點的沉淀有______________________ 。
（3）若當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。
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【題目】科學家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關OCS的反應有CO+S
OCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是（ ）
A. CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩定結構 B. 原子半徑：S＞C＞O
C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價化合物
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【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數 | 6.2×10－10 | 6.8×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
則0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是
A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2
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