Question

【題目】下列說法正確的是

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

結論：C2H5OH的燃燒熱 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

結論：將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，則放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金剛石) △H=＋1.5kJ·mol－1

結論：相同條件下金剛石比石墨穩定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)

結論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成最穩定氧化物放出的熱量，C2H5OH的燃燒反應中生成的水為氣體不是穩定氧化物，故A錯誤；

B項、醋酸是弱酸，電離時吸收能量，將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，反應放出的能量小于57.3kJ，故B錯誤；

C項、由熱化學方程式可知該反應為吸熱反應，石墨能量比金剛石低，石墨較穩定，故C錯誤；

D項、由熱化學方程式可知該反應為吸熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則在寒冷的冬天錫制品轉化為粉末狀的灰錫，容易損壞，故D正確；

故選D。