Question

【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高化合價與最低化合價之和為2。回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置為___。

（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為__（用離子符號表示）。

（3）上述元素所形成的氣態單質中能用于飲用水消毒的有__（填化學式）。

（4）B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為__。

（5）C元素的單質可以在D和F形成的一種氣態化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式：__。

Answer 1

【答案】第2周期ⅣA族 N3-＞O2-＞Na+ Cl2、O3 黃色 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

根據元素在周期表中的位置及元素性質分析元素的種類；根據元素周期律及元素性質分析解答。

C的單質為“國防金屬”，因此C為，以此為突破口可推知A為，B為；由“E的最高化合價與最低化合價之和為2”可知E為，故D為C，F為，G為，H為。則

（1）碳在元素周期表中位于第2周期ⅣA族，故答案為：第2周期ⅣA族；

（2）電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：，故答案為：N3-＞O2-＞Na+；

（3）Cl2溶解于水生成，能殺菌消毒；O3具有強氧化性，能殺菌消毒，故答案為：Cl2、O3；

（4）Na在氧氣中燃燒產生黃色火焰，故答案為：黃色；

（5）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C。