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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 0.2NA個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數目是0.2 NA

C. 4℃時，22.4 L水中含有的電子數目為 10 NA個

D. 使23g鈉變為 Na+，需失去0.1NA個電子

【答案】A

【解析】

試題A、0．2摩爾一氧化碳其標準狀況下體積為0．2×22．4=4．48L，正確，選A；B、沒有說明溶液的體積，不能確定其物質的量，不選B；C、22．4L水是22．4千克水，其物質的量不是1摩爾，電子不是10摩爾，錯誤，不選C；D、23克鈉為1摩爾，失去1摩爾電子，錯誤，不選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應方向移動。

（2）若向溶液中加水稀釋，以上平衡將向_______（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）已知室溫時，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH=_______。

②HA的電離平衡常數K=________。

③NaA溶液顯堿性的原因：_____________________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質的濃度如下：據此下列結論中正確的是（）

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
C（A）/molL﹣1	6	3	2	2
C（B）/molL﹣1	5	3.5	3	3
C（C）/molL﹣1	1	2.5	3	3

A.在容器中發生的反應為2A（g）+B（g）2C（g）
B.該溫度下，此反應的平衡常數為0.25
C.A的轉化率比B轉化率的低
D.在t3時刻反應已經停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）

A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發結晶 F．加熱分解

（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。（2）從碘水中提取碘________。

（3）用自來水制取蒸餾水 _________。（4）分離植物油和水______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素位于第三周期第VIA族。下列敘述不正確的是

A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數為16

C. 該元素原子核外有3個電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如表

溫度/K	反應I	反應II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）推測反應Ⅲ是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=
②下列說法正確的是．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2）．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變為曲線Y或曲線Z．則：

①變為曲線Y改變的條件是．變為曲線Z改變的條件是
②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2﹣t4內 c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有．（填字母）
a．容器內的壓強保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2 ．該電池負極的電極反應式為．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：
（4）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ．科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖所示：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是．
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是．