Question

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是

A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應(yīng)達(dá)到平衡

B、達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，A項錯誤；B.設(shè)起始時X和Y的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，則

X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）

初起量：1 1 0

變化量：0.25 0.5 0.75

狀態(tài)1：0.75 0.5 0.75

Kc=0.753÷（0.75×0.52=9/4，所以平衡常數(shù)K值為9/4，B項正確；C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2 V逆（Z），不是2V正（Y）=3 V逆（Z），C項錯誤；D.到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。