【題目】下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
A.MgCl2
B.KOH
C.NH3
D.H2O2
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【題目】下列說法正確的是
A.非金屬原子間不可能形成離子鍵；
B.不同原子形成的化學鍵一定是極性鍵；
C.共價化合物中不可能含離子鍵；
D.離子化合物中不可能含有共價鍵。
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【題目】測定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數Kb
（1）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500molL﹣1HCl滴定．用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如下圖． 
（2）據圖，計算氨水的濃度為molL﹣1；寫出NH3H2O電離平衡常數Kb的表達式，Kb= ， 當pH=11.0時計算Kb的近似值，Kb≈ ． （Kb保留兩位有效數字）
（3）關于該滴定實驗的說法中，正確的是 ．
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B.未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D.滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏高．
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【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，HA為強酸
B. 水的電離程度：X=Z>Y
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
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【題目】有機物CH3CH=CHCl可發生的反應有:①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液反應得到白色沉淀
⑦聚合反應，正確的是( )
A. 只有⑥不能發生 B. 只有⑦不能發生
C. 只有②不能發生 D. 以上反應均可發生
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有機合成的催化劑。某興趣小組選用下列裝置制備BCl3。
查閱資料：
①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃，易水解；
②2B+6HCl
2BCl3+3H2
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱為_________；裝置A中發生反應的離子方程為___________。
(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，連接好裝置后的第一步實驗操作為_________。
(3)裝置C中盛放的試劑為_________，實驗中若不用裝置C，可能產生的危險為_________。
(4)裝置E的作用為__________________。
(5)常溫下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的殘余液中加入氫氧化鈉溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小為_________。
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【題目】“低碳生活，綠色出行”已經成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領域。回答下列問題:
（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式____________。
（2）以硫酸作電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應式為_________________________。
（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。
①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五種狀態，反應一定達到平衡狀態的是__________，反應的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。
③從狀態a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是________________________________。
④狀態e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數K=____。
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