【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環境具有重要意義。
（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖1所示。
①圖1轉化過程的總反應中,FeS2作__________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉化過程中NO的作用是________。
②寫出圖1中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：________________________。
（2）FeS2氧化為Fe3+的過程中,控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時,Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化如圖2所示。
①加入NaNO2發生反應：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。該反應中若有6molNaNO2完全反應,轉移電子的物質的量為________mol。
②加入NaNO2、KI發生反應：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進一步提高單位時間內Fe2+轉化率的原因：__________________。
【答案】 還原劑 催化劑 14Fe3++FeS2+8H2O==15Fe2++2SO42-+16H+ 4 生成的催化劑NO更多,加快了反應速率
【解析】試題分析：（1）①圖1轉化過程的總反應中FeS2中S元素被氧化為SO42-；反應前后NO沒有改變；②根據圖1所示， Fe3+把FeS2氧化為SO42-，Fe3+被還原為Fe2+；（2）①根據電子電子轉移的方向和數目
分析；②NO是該反應的催化劑。
解析：（1）①圖1轉化過程的總反應中FeS2中S元素被氧化為SO42-，FeS2是還原劑；反應前后NO沒有改變，所以NO是催化劑；②根據圖1所示， Fe3+把FeS2氧化為SO42-，Fe3+被還原為Fe2+；反應離子方程式是14Fe3++FeS2+8H2O==15Fe2++2SO42-+16H+；（2）①根據，反應中若有6molNaNO2完全反應,轉移電子的物質的量為4mol；②NO是該反應的催化劑，加入NaNO2、KI發生反應：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O，生成的催化劑NO更多，加快了反應速率。
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【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應
達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則
A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率降低
C. 物質B的質量增加 D. 
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【題目】給你提供純鋅片、純銅片和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。
(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要____________________________。
(2)a電極材料為________，電極反應式為____________________________；b電極材料為________，電極反應式為________________________。
(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為________，________(填“a”或“b”)極質量減少________g。
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【題目】鈉與下列物質反應都能夠產生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，從產生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質產生H+的難易程度是（從難到易的順序）（ ）
A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構體
C. 
和
互為同位素 D. 分子間作用力越大，分子越穩定。
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【題目】利用化肥生產中的廢催化劑(主要成分為Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如圖所示。
(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合價為__________。
(2)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是______________。
(3)浸取時Al2O3溶解的化學方程式為_________；濾渣的主要成分是______________ (填化學式)。
(4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2 12H2O產率及純度關系如下表所示：
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
K2CO3加入量/g | 2 | 4 | 6 | 8 |
產品質量/g | 3.3 | 5.7 | 4.6 | 4.5 |
明礬純度/% | 99.1 | 98.2 | 91.4 | 84.9 |
當K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是__________________。
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【題目】甲和乙兩種物質混合反應(反應可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中沒有明顯現象產生的是 ( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | C | 濃硫酸 | 澄清石灰水 |
B | MnO2 | 稀鹽酸 | 品紅溶液 |
C | 濃氨水 | 堿石灰 | AlCl3溶液 |
D | Cu | 濃硝酸 | Ba(HSO3)2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學利用如圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質。
(1)試管中發生反應的化學方程式為______________________________________________。
(2)該同學欲確定反應一段時間后試管中固體物質的成分，設計了如下方案：
①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe(OH)3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
(3)該同學按上述方案進行了實驗，溶液未變紅色，原因是________________________________(用化學方程式表示)。
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