【題目】下列描述中正確的是 （ ）
A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【河北省邢臺市第二中學2017屆高三上學期第三次月考】下述實驗不能達到預期目的的是
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將 | 制備 |
B | 向沸水中滴加幾滴 | 制備 |
C | 向某溶液中加入稀 | 檢驗溶液中是否含有 |
D | 相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol·L-1的 | 比較 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）燃料電池已廣泛應用于航空領域。如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應方程式為N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4（肼）的一極是電池的_______（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為_________________。放電過程中，溶液中的陽離子移向_______（填“正極”或“負極”）。
（2）在上述燃料電池中，若完全消耗16 g N2H4，則理論上外電路中轉移電子的物質的量為________ mol，消耗氧氣的體積為________ L（標準狀況）。
（3）與傳統火力發電相比，燃料電池的優點是_________、________。
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，開始時A為2 mol、B為5 mol，5 min末時達到化學平衡狀態，此時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。
（1）5 min末A的物質的量濃度為______________。
（2）前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為______________。
（3）化學方程式中n值為______________。
（4）平衡時B的轉化率為______________。
（5）反應開始時與達到平衡后容器中壓強之比為______________。
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Fe-2e-=Fe2+
C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動
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【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態As原子的核外電子排布式為_______。
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是______ （用元素符號表示）
（3）As4O6的分子結構如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質的量為_______。
（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質可能是__________。
A.穩定性 B.沸點 C.R-H鍵能 D.分子間作用力
（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是_____________________
（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________
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【題目】下列物質中所含分子物質的量最多的是
A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2
C. 64 g SO2 D. 3.01×1023個硫酸分子
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【題目】三聚氰胺可以用以下三個反應合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排
布式：_____________________________________________。
CaCN2中陰離子為CN
，與CN互為等電子體的分子有________(填兩種化學式)，由此可以推知CN的空間構型為________，畫出CN電子式___________。
（2）尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結構簡式是________。
（3）三聚氰胺(
)俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(
)后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是______________。
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