【題目】保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類(lèi)共同的呼聲。下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是
A. 積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料
B. 發(fā)展清潔煤技術(shù)，開(kāi)展煤的綜合利用
C. 控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，改善水體質(zhì)量
D. 關(guān)閉垃圾焚燒處理廠，生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理
快樂(lè)暑假暑假能力自測(cè)中西書(shū)局系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)里含有的有機(jī)物屬于高分子化合物的是( )
A．蜂蜜中含有的葡萄糖 B．石油中含有的C16H34
C． 芹菜中含有的纖維素 D．植物油中含有的油脂
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是
A．氯氣可用于自來(lái)水消毒 B．甲醛可用作食品防腐劑
C．碳酸鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D．鋁制容器可長(zhǎng)期存放堿性物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。但攝入過(guò)量脂肪，可導(dǎo)致肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是
A．蘋(píng)果 B．大米 C．白菜 D．花生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在①178O、1②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中：
（1）和互為同位素（填序號(hào)，下同）；
（2）和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素；
（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比, ClO2不但具有更顯著的殺菌能力, 而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
（1）在ClO2 的制備方法中, 有下列兩種常用制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________，其中方法二制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒, 其主要原因是 。
（2）我國(guó)最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖甲所示:
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）消毒時(shí), ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN—,現(xiàn)用ClO2將CN—氧化,生成兩種無(wú)毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為 。
（4）自來(lái)水廠用ClO2 處理后的水中, 要求ClO2 的濃度在0. 1~0. 8mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2 的濃度,步驟如下:
Ⅰ. 取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性, 然后加入一定量的碘化鉀, 并加入淀粉溶液, 溶液變藍(lán)。
Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )
Ⅲ. 重復(fù)上述操作2~3次。
操作時(shí), 不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如上圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是 ;
②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 ;
③若水樣的體積為1. 0 L, 在操作Ⅱ時(shí)消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 則水樣中ClO2 的濃度是 mg/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出酸H2A的電離方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫(xiě)出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=__________。
②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式__________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（4）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）
n（SO32-）：n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篲_____________________。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）_________________。
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
C. 改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D. 催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO22H2O+3S↓
D．CaCO3
CaO+CO2↑
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