光伏并網發電并使用半導體（LED）照明可以節約大量能源。已知發出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。
（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導體材料，它的化學式為________。
（2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關光伏并網發電的敘述正確的是________（填序號）。
①LED是新型無機高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉化為電能
④圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
⑤如果工業上用光伏電池并網發電精煉粗銅，a極連接精銅電極
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數依次增大。它們的原子
結構或性質如下表所示：
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 結構或性質 | 原子半徑最小的元素 | 地殼中含量最多的元素 | 可與B形成陰陽離子個數比為1:2的兩種化合物 | 與B同主族 | 單質是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引 |
2H2O＋O2↑和 。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質量減少 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。回答下列問題：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為 。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式： 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構型為 。
(4)D和X形成的化合物的化學鍵類型是 ，其晶體類型是 。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
元素形成的化合物
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 各元素原子 個數比 | N(A)：N(C) ＝2：1 | N(A)：N(C) ＝1：1 | N(B)：N(A) ＝1：4 |
| 化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
| 各元素原子 個數比 | N(D)：N(B)：N(C) ＝2：1：3 | N(E)：N(F) ＝1：3 | N(B)：N(F) ＝1：4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：
(1)W元素原子的L層軌道表示式為________，W3分子的空間構型為________；
(2)化合物M的晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是____________________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；
(3)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；
(4)含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負性由小到大的順序為_____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用
雜化
C．C6H6分子中含有6個
鍵和1個大
鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]
中不存在______________________________________。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．鍵 E．鍵
寫出一種與CN－互為等電子體粒子的分子式_____________________。
（3） SO3分子的立體構型為_____________，SeO32－的立體構型為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。
（1）A～E分別是哪種元素（用元素符號填空）：
A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。
（2）E的原子結構示意圖________________。
（3）C的軌道表示式____________________。
（4）B原子的核外電子排布式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的制冷劑。根據已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
(1)氫化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質的化學式)。
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經過較長時間的反復實驗，發現了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當今某一環境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。
①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．②③④ | D．①②④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089 nm）。
| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | －1 | －2 |
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