【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：X＜Y＜W
B.Y，Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X，W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
D.Z，W形成化合物的電子式為 
【答案】D
【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中的含量居于第二位，則Z為Si元素；四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強，則X為Na元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則Y最外層含有3個電子，為Al元素；W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2 ， 設W的最高正化合價為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價為+7，故W為Cl元素，A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小：Y＜X＜W，故A錯誤；
B．Y的氧化物為氧化鋁，Z的氧化物為二氧化硅，氧化鋁具有兩性，而二氧化硅為酸性氧化物，故B錯誤；
C．X的氫化物為NaH，W的氫化物為HCl，NaH含有離子鍵，而HCl中含有共價鍵，故C錯誤；
D．Z、W形成化合物為四氯化碳，四氯化碳的電子式為 
，故D正確；
故選D．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A.
將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.
向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.
T（℃） | 25 | 50 | 100 |
水的離子積常數(shù)KW（×10﹣14） | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
D.
c（氨水）/mol．L﹣1 | 0.1 | 0.01 |
pH | 11.1 | 10.6 |
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【題目】下列關于摩爾質(zhì)量的描述或應用中，正確的是（ ）
A.1mol OH-的質(zhì)量為17g/mol
B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g
C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D.一個鈉原子的質(zhì)量等于23/(6.02×1023)g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是
① Fe（過量）在Cl2燃燒；② Fe與過量稀H2SO4反應；③ Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項與膠體知識無關的是（ ）
A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑
B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀
C. 黃河入海口處形成三角洲
D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達爾現(xiàn)象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是
A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O
C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由于易被氧化而不宜長期存放的藥品是（ ）
①KMnO4溶液 ②H2S溶液 ③FeSO4溶液 ④Cu（NO3）2溶液 ⑤Na2SO3溶液．
A.①和③
B.①②③
C.②③⑤
D.②③④⑤
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