【題目】如圖所示是一個有機物的核磁共振氫譜圖，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質中的 （ ）
A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3
C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.有氧氣參與的反應都是放熱反應
B.熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質的變化
C.若2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1
D.放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉化為電能
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【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發生反應：N2＋3H2
2NH3 △H<0。
（1）反應開始階段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），隨后v（正）________逐漸（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸_______，反應達到平衡時，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。
（2）達到平衡后，若正反應速率用v（N2）表示，逆反應速率用v’（H2）表示，則v（N2）＝____v’（H2）。
（3）下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是_______（填字母）。
A 其他條件不變時，壓縮容器體積 B 其他條件不變時，升高反應體系溫度
C 使用合適的催化劑 D 保持容器體積不變，充入一定量的氮氣
（4）實際生產中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】標況下，a克氣體X與b克氣體Y的分子數相同，下列說法錯誤的是（ ）
A.X和Y的式量之比是a：b
B.氣體X和氣體Y的密度比為b：a
C.1g氣體X和1g氣體Y的分子數之比是a：b
D.1mol氣體X和1mol氣體Y的質量比是a：b
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【題目】化學上以12C作為確定原子量的標準。若把12C的原子量定為24，并規定把24g12C所含碳原子數定為阿伏伽德羅常數，用NA表示，則下列推論中正確的是（ ）
A.12g碳單質完全燃燒需要體積約為11.2L（標準狀況）的氧氣
B.44gCO2和28gCO含有相同數目的分子
C.NA個氧分子和1mol氫分子的質量之比為8：1
D.氧氣的摩爾質量為64g/mol，所以32g氧氣所含分子數目為3.01×1023個
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【題目】向含有0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L－1的稀硝酸溶液至10ml時，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下224mL氣體(純凈物)。下列說法正確的是
A.反應過程中轉移0.01 mol電子B.a：b＝1：1
C.被還原的硝酸為0.06 molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生成Fe(NO3)2
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【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。
（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55 g的原因是________________________________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現象是_____________________________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___________________。
③裝置F的作用是__________________________________________。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。
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