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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

A.在強堿性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-

B.在碳酸鈉溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋

C.在無色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-

D.在強酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-

【答案】B

【解析】

A. 在強堿性溶液中，HCO3-與OH反應，不能大量共存，A項錯誤；

B. 在碳酸鈉溶液中，離子之間均不反應，B項正確；

C. MnO4顯紫色，不滿足溶液無色的條件，C項錯誤；

D. 在強酸性溶液中，NO3-具有強氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大

C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發進行，則該反應的ΔS＜0

D．為處理鍋爐水垢中的 CaSO4，可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡，再加鹽酸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請填寫下列空白：

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第周期族．

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是．（填寫序號）

（4）反應④的離子方程式是：．

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）右圖為某實驗小組依據氧化還原反應：（用離子方程式表示）設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過 mol電子。

（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為，這是由于NH4Cl溶液顯性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式。