Question

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應3A(g) ＋B(g) xC(g) ＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：

(1)x值等于_________；

(2)A的轉化率為____________；

(3)生成D的反應速率為_________________；

(4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數_________。

Answer 1

【答案】x=2 60％ 0.2 mol/(L·min) 不變

【解析】

（1）根據轉化物質的量之比等于化學計量數之比，求出x

（2）列出三段式，求出△nA，根據轉化率=△n/n0 × 100%，求出轉化率；

（3）列出三段式，求出△nD，結合v=△c/△t計算反應速率；

（4）該反應為等系數的反應，增大壓強，平衡不移動；

（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，轉化物質的量之比等于化學計量數之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
（2） 設平衡時，消耗B y mol

3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)
n0 2mol 2mol 0mol 0mol
△n 3y mol y mol 0.8mol 0.8mol
n平 (2-3y) mol (2-y) mol 0.8mol 0.8mol
1/2=y/0.8，所以y=0.4mol，所以c(B)=（2-0.4）/2=0.8mol·L －1；
Δn(A)=1.2mol所以α(A)=1.2/2×100%=60%；
（3）v(D)=0.8/2/2mol·L －1·min －1=0.2mol·L －1·min －1；

（4）由于3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 是等系數的反應，增大壓強，平衡不移動，體系中C的質量分數不變。