【題目】某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.酸性：HB> HA
B.結(jié)合H+的能力：B->A-
C.導(dǎo)電能力：c > b
D.與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb
【答案】B
【解析】
A選項(xiàng)，增加同樣體積的水稀釋時(shí)，HB的pH變化小于HA，說(shuō)明加水后HB進(jìn)一步電離的程度大于HA，HB的電離程度小于HA，酸性比HA弱。
B選項(xiàng)，酸根陰離子對(duì)應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，HA > HB，結(jié)合氫離子的能力，B－> A－，故B項(xiàng)正確；
C選項(xiàng)，c點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，故氫離子濃度c小于b點(diǎn)，因此c點(diǎn)導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，開(kāi)始pH相等，由于HA > HB，HB的電離程度小于HA，因此c(HB) > c(HA)，溶液體積相等，則HB的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，因此消耗得氫氧化鈉HB >HA，即Va >Vb，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：
已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②___。
（2）操作Ⅳ的順序依次為：___、冷卻結(jié)晶、___。
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___。
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4，溶液體積的平均值為20.00mL。（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）則上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用鍍鋅鐵片來(lái)制備硫酸亞鐵銨的過(guò)程如下：
（1）加入鹽酸的目的是___。
（2）A物質(zhì)可以是___（選填序號(hào)）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
加入少量A物質(zhì)的目的是___。
（3）操作Ⅱ的名稱為___。
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是___。
（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+。寫(xiě)出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B．14 g氮?dú)庵泻?/span>6.02×1023個(gè)氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na＋
D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。
（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5℃，100℃以上開(kāi)始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為10-6，易溶于水及乙醇)約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細(xì)的目的是___。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒___。
（2）提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是___。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是___。
（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是___。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有___(填標(biāo)號(hào))。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯
（4）濃縮液加生石灰的作用是中和___和吸收___。
（5）可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題：
(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH為_______。
(2)常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。
(3)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________，該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備 1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1 ，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g·cm－3 | 0 .79 | 2.2 | 0 .71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正確選項(xiàng)前的字母)
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度
c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應(yīng)加入________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。(填正確選項(xiàng)前的字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷 1，2-二溴乙烷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_________________________。
（4）將 1，2 二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________________層(填“上”、“下”)。
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br2，最好用___________洗滌除去。(填正確選項(xiàng)前的字母)
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____的方法除去。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com