【題目】下列物質屬于含共價鍵的離子化合物的是( )
A. O3 B. H2O C. KCl D. NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質的是__________；屬于弱電解質的是________；
屬于強電解質的是__________；能導電的是____________。
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－
H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。
（3）寫出③和⑦反應的離子方程式為__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為_________________。
（4）過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 。
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式為 。
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【題目】下列關于甲烷、乙烯和苯的說法正確的是
A. 乙烯和苯均能在空氣中燃燒 B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C. 甲烷和乙烯互為同分異構體 D. 乙烯和苯分子中均含碳碳雙鍵
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________（填序號）
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）下圖是實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯。請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
②經計算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
③對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于0.5mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。
A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
B用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉移到燒杯中
D轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
E定容時，俯視容量瓶刻度線
F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了
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【題目】一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是
①0．1mol·L－1的AlCl3溶液②0．1mol·L－1的NH4Cl溶液
③0．1mol·L－1的KCl溶液④0．1mol·L－1的KAlO2溶液
A．①④③②
B．①②③④
C．③①④②
D．④①③②
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【題目】KMnO4是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題：
(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內填上缺少的反應物，并配平：
_______Fe2＋＋_______MnO
＋_______
===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O
(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
①寫出該氧化還原反應的化學方程式：__________________。
反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為____________。
②實驗中發現，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發生反應快速放出氣體。其可能的原因是__________________
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【題目】已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c（Ag＋）為1．22×10－8mol·L－1,AgCl飽和溶液中c（Ag＋）為1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
A. 溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）
B. 溶液中先產生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的數值為1．69×10－10
D. 若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀
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【題目】根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（ ）
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(OH－)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)
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【題目】2016年10月17日7時30分，神舟十一號載人飛船搭載兩名航天員景海鵬、陳冬順利升空，火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：
C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有關該反應的說法正確的是( )
A. 該反應是分解反應 B. 反應中碳元素的化合價降低
C. 氧化劑是N2O4 D. 該反應不是氧化還原反應
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