【題目】下列事實與膠體性質無關的是（ ）
A.清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
B.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
C.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
D.鹽堿地里土壤保肥能力差
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液
（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數Ka= ；
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是 ；
①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。
已知：a、b、c、x均為整數。
（1）該流程需進行多次過濾，過濾時用到的玻璃儀器為__________、__________和__________。
（2）反應Ⅰ的離子方程式為__________________，該反應的還原劑是__________(填化學式，下同)，氧化產物是__________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為___________________________。
（4）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：
①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g;
③另取25.00mL溶液A，調節pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為_________________________(填化學式)。
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【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下(夾持裝置略去)：
相關信息如下表所示。
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成難溶于水的物質，能溶于有機溶劑 |
CCl4 | -25 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請回答下列問題：
（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填儀器接口字母)_____________
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)。
①關閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞
③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管
（3）裝置A中導管m的作用是________________。
（4）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為______________。
（5）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________________________________。
（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。
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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ）
A. a外通入氧氣，b處通氫氣
B. 通入H2的電極發生反應：H2-2e-＝2H+
C. 通入O2的電極發生反應：O2+4e-+2H2O＝4OH-
D. 該裝置將化學能最終轉化為電能
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強的元素。F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數是K層電子數的3倍。按要求回答下列向題：
（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結構示意圖是________。
（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結構式是_____。
（3）B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應酸的化學式或離子符號回答問題)
（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對應的離子方程式_________。
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用 FeCl3 溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與 NaHCO3 溶液反應
D. 1 mol 貝諾酯最多可以與 4mol NaOH 反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應．同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.1：6
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