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將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質量濃度為（）
A．0.03mol/L
B．0.3mol/L
C．0.05mol/L
D．0.04mol/L

【答案】分析：根據稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算．
解答：解：令稀釋后溶液中NaCl的物質量濃度為c，則：
30mL×10^-3L×0.5mol/L=500mL×10^-3L×c
解得c=0.03mol/L．
故選A．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度較小，關鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變．

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A．0.3 mol/L

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C．0.05 mol/L

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（1）物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
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請回答下列問題（用序號）：
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④⑧

．
（2）以上物質中屬于電解質的是

①③④⑧

．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
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CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
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．
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；該反應的氧化劑是

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H₂

．
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3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
從上述反應可得出物質的氧化性強弱順序為

HNO₃＞Cu（NO₃）₂

．
Ⅲ．①3.01×10²³個HCl分子的物質的量是

0.5mol

．
②標準狀況下，6.72L CH₄的質量是

4.8g

．
③將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是

0.03mol/L

．

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A、0.15mol/L

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D、0.09mol/L

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將30ml 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（）

A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L

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