Question

【題目】氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti原子電子占據的最高能層符號________，基態Ti2+的價電子的電子排布式 。

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是_________（填序號）；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．電負性C<N<O , 第一電離能C< O < N

（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構型為

（4）富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數目為 個．

（5）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數式表示）．

Answer 1

【答案】（1）N；3d2

（2）cd

（3）V形或角形

（4）sp2；90NA

（5）(2.56×1032)/ρa3

【解析】

試題分析：（1）Ti的原子序數為22，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2。所以，Ti最高能層為N層，基態Ti2+價電子排布式為：3d2。故答案為：N；3d2；

（2）a．NH3分子中N原子含有3個共用電子對和一個孤電子對，所以其價層電子對是4，采用sp3雜化，故A錯誤；b．等電子體為原子數相等和價電子數相等的原子團，NH+4與PH+4、CH4、BH-4均含有5個原子團，且價電子均為8，為等電子體，而ClO-4價電子數為32，不屬于等電子體，故B錯誤；c．分子間存在氫鍵的熔沸點高，相同壓強時，氨氣中含有氫鍵，PH3中不含氫鍵，所以NH3沸點比PH3高，故C正確；d．電負性C<N<O ， 第一電離能C< O < N，故D正確。故答案為：cd；

（3）二氧化硒分子中價層電子對=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一個孤電子對，所以屬于V形。故答案為：V形；

（4）每個碳原子含有的σ鍵個數且不含孤電子對，所以采用sp2 雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數為3/2，所以1molC60分子中σ鍵的數目=3/2×60NA=90NA。故答案為：sp2；90NA；

（5）晶胞中含有銅原子數目=8×1/8+6×1/2=4，則晶胞質量為4×64÷NAg，該晶胞體積為a3cm3，則4×64÷NAg=a3cm3×ρg/cm3，故NA=(2.56×1032)/ρa3。故答案為：(2.56×1032)/ρa3。