Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖：請回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：

第二周期，ⅥA族

（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：

N^3-

＞

O^2-

＞

Al³⁺

（填元素微粒符號）；
（3）①寫出A的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
②用電子式表示B元素的最簡單氣態氫化物的形成過程

③E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的化學反應方程式為

8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O

．
（4）用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：

，該陽離子中存在的化學鍵是

極性共價鍵

．試寫出該陽離子與SO₂的水溶液反應的離子方程式

SO₂+2H₂O⁺=SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：根據元素周期表的結構，圖示部分正好是元素周期表第二周期和第三周期的后半部分，故知A、B、C、D、E分別為：Al、C、N、O、Cl，結合對應單質和化合物的性質解答該題．

解答：解：A、B、C、D、E分別為：Al、C、N、O、Cl，
（1）D為O，原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，則位于周期表第二周期，ⅥA族，故答案為：第二周期，ⅥA族；
（2）N^3-、O^2-、Al³⁺具有的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故答案為：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；
（3）①A為Al，最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃，具有兩性，可與NaOH反應，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②B元素的最簡單氣態氫化物為CH₄，用電子式可表示的形成過程為，故答案為：；
③E的氫化物為HCl，其最高價氧化物的水化物的鉀鹽為KClO₄，共熱能發生反應，生成一種氣體單質，應為Cl₂，反應的方程式為8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（4）用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，應為，存在極性共價鍵，該陽離子與SO₂的水溶液反應的離子方程式為SO₂+2H₂O⁺=SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：；極性共價鍵；SO₂+2H₂O⁺=SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，明確元素的位置判斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉非金屬性的比較方法、氧化還原反應、蓋斯定律計算反應熱等高考�？伎键c即可解答，題目難度中等，（4）為解答的難點．