Question

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定其相對分子質量為90。現取1.8g A在純氧中完全燃燒，將產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重1.08 g，堿石灰增重2.64 g。回答下列問題：
（1）1.8 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。

Answer 1

（1）n（H）=0.12mol  n（C）=0.06mol
（2）C₃H₆O₃

試題分析：利用燃燒法確定烴及烴的含氧衍生物的分子式時要注意守恒思想的應用：H₂O中求H;CO₂中求碳，有機物的總質量減C和H的質量得O質量，或者產物總氧減參加反應的氧氣就是原來化合物的氧。濃硫酸增重1.08g是水，堿石灰增重2.64g是CO₂，得n(H)=2x1.08/18=0.12(mol)，m(H)=0.12(g)；n(C)=2.64/44=0.06(mol)，m(C)=0.72(g)；n(O)=(1.8-0.12-0.72)/16=0.06(mol)；C:H:O=0.06:0.12:0.06=1:2:1；最簡式為 CH₂O，其相對分子質量為90，分子式為C₃H₆O₃。