【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定不正確的是 （ ）
A. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
D. 通過焰色反應觀察到火焰為黃色，則一定含有鈉元素，一定不含鉀元素
【答案】D
【解析】A、鋇離子能夠與碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能夠溶于稀鹽酸；
B、能夠和氯化鋇生成不溶于稀鹽酸的沉淀有氯化銀和硫酸鋇；
C、根據檢驗銨離子的方法進行判斷；
D、根據檢驗鉀離子需要透過藍色的鈷玻璃觀察分析。
A、由于鋇離子能夠與碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能夠溶于鹽酸，所以加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+，A正確；
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，沉淀可能為硫酸鋇，有可能是氯化銀，所以不一定含有硫酸根離子，B正確；
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，氣體一定是氨氣，證明溶液中一定含有銨離子，C正確；
D、焰色反應檢驗鉀離子，觀察火焰顏色，需要透過藍色的鈷玻璃，所以通過焰色反應觀察到火焰為黃色，一定含有鈉元素，不能判斷是否含鉀元素，D錯誤；答案選D。
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銨晶體溶于水中，擴散過程吸收了a KJ的熱量，水合過程中放出了b KJ的熱量。 下列判斷正確的是（ ）
A. a > b B. a = b C. a < b D. 無法判斷
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質的量分數隨pH的變化關系如圖所示(H3PO4)的三級電離常數依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯誤的是
A. pKa1=2.16
B. 溶液呈中性時，[H2PO4-]>[HPO42-]
C. 反應PO43-+H2O
HPO42-+OH-的pK=1.68
D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列事實的解釋正確的是( )
A.SO2能使KMnO4溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有吸水性
C.用HF來刻蝕玻璃，說明SiO2是堿性氧化物
D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2，pH小于7的雨水稱為酸雨
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，則該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。
(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應_____________________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素 Y 的原子獲得 3 個電子或元素 X 的原子失去 2 個電子后，它們的電子層結構都與氖原子的電子層結構相同。X、Y 兩種元素的單質在高溫下反應得到的化合物的化學式是
A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y2X3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應條件下，Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com