Question

【題目】已知拆開1mol氫氣中化學鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 2H(g)→H2(g) H ＞0

B. 圖中E1 = 932kJ

C. 圖中E2 = 926 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、形成氫氫鍵放出熱量，△H<0，選項A錯誤；B、根據圖中信息可得E1 = 2×436 kJ +496 kJ =1368kJ，選項B錯誤；C、根據圖中信息可得E2 = 4×463 kJ =1852kJ，選項C錯誤；D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =（E1 – E2）/mol=(1368 kJ -1852 kJ)/mol=－484 kJ·mol－1，選項D正確。答案選D。