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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g)，達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達(dá)到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以在反應(yīng)過程中乙中氣體的物質(zhì)的量增加，甲中氣體的物質(zhì)的量減少，因此K向作移動。由于是可逆反應(yīng)，所以甲中氣體的物質(zhì)的量一定大于2mol，因此隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間，A正確。乙容器相當(dāng)于在甲容器的基礎(chǔ)上，平衡時通入稀有氣體，在壓強(qiáng)不變的情況下，平衡向生成A、B的方向移動，所以選項C正確。當(dāng)K不再滑動時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。若平衡時K停留在左側(cè)1處，則乙中氣體的物質(zhì)的量變化量大于1個單位，所以B不正確，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行
△H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A(s)

C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：

A．高于409K	B．低于136 K
C．高于136K而低于409K	D．低于409K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：

。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯誤的是

A．當(dāng)

的物質(zhì)的量不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B．達(dá)到平衡時，

的濃度與

的濃度一定相等

C．在給定條件下達(dá)平衡時，

的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大

D．使用

催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發(fā)生的反應(yīng)為：C（s）＋H₂O（g）

H₂（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O₂（g）＝2CO （g）；△H₁＝–221．0 kJ mol^–1
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O （g）；△H₂＝–483．6 kJ mol^–1
則煤氣化反應(yīng)的△H＝。
②煤氣化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，溫度升高，平衡常數(shù) 。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。
①從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ（H₂）＝                。
②反應(yīng)達(dá)平衡后充入適量氫氣并維持H₂濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
該反應(yīng)的催化劑是（寫化學(xué)式）
（2）壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

當(dāng)合成SO₃的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是。

（3）550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO₃

2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。

反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）        2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)

2C(g) △H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]²/[A][B]³；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應(yīng)條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時_________ ___；t₄時______ _____；t₆時___ _______；t₈時_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為