Question

【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12molL﹣1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（ ）
A.等于0.3 mol
B.小于0.3 mol
C.介于0.3～0.6 mol之間
D.以上都不正確

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據方程式可知MnO2過量，
如鹽酸完全反應，則生成0.15molCl2 ， 溶液剩余0.3molCl﹣ ， 但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余Cl﹣大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故選C．