Question

（1）現有A、B、C、D、E五種原子序數遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數之和為27，質子數之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C³⁺和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A______，D______，E______．
②B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：______．
③寫出A₂D的電離方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．N、P、A_S；O、S、S_e分別是VA族、VIA族連續三元素．
①根據元素周期律，預測：酸性強弱H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為______，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度______．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是______．

Answer 1

（1）A、B、C、D、E五種原子序數遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子，則A為氫元素；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數之和為27，質子數之差為5，則B為Na、D為S元素；C的單質跟鹽酸反應，生成C³⁺和氫氣，則C為Al；E和D能形成E₂D型離子化合物，E表現+1價，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構，則E為K元素，
①由上述分析可知，A為H，D為S，E為K，故答案為：H；S；K；
②B、C的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③H₂S是弱電解質，分步電離，電離方程式為：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，
故答案為：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-；
（2）①P和As同主族，電子層增多，非金屬性As＜P，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：＜；
②S位于第ⅥA族，最高價為+6價，最低價為6-8=-2價，故其最高正價和最低負價的代數和=+6-2=4；同主族，從上到下非金屬性減弱，與氫氣化合越難，在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度更小，
故答案為：4；小；
③將SO₂氣體通入溴水中發生反應：SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄，由于恰好完全反應，為HBr與硫酸混合溶液，二者物質的量濃度之比為2：1，HBr與硫酸都是強電解質，完全電離，溶液呈酸性，故溶液中c（H⁺）＞c（Br⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（H⁺）＞c（Br⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．