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【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_、D
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號(hào))
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(4)試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件):

【答案】
(1)
(2)②④
(3)
(4)
【解析】解: 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A,A為 ,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),B為 ,與溴發(fā)生加成反應(yīng),C為 ,由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵,應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物,為 ,由產(chǎn)物可知E為 ,則F為 .
(1.)由 以上分析可知B為 ,D為 ,故答案為:
(2.)①為加成反應(yīng),②為消去反應(yīng),③加成反應(yīng),④為消去反應(yīng),⑤為加成反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為取代反應(yīng),故答案為:②④;
(3.)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤, 可與溴發(fā)生1,2加成,1,4加成或完全加成,得到的E可能為
故答案為:
(4.)C為 ,發(fā)生消去反應(yīng)可生成D,反應(yīng)的方程式為
故答案為:
與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A,A為 ,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),B為 ,與溴發(fā)生加成反應(yīng),C為 ,由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵,應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物,為 ,由產(chǎn)物可知E為 ,則F為 ,水解可生成目標(biāo)物,結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(  )

A. 稀硫酸與0.1 molL NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJ·mol-1

B. 101KPa下氫氣的燃燒熱H =285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJ·mol-1則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng),任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是

A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物

B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)

C.粗硅:高溫下焦炭還原二氧化硅,副產(chǎn)物為CO

D.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(
A.在空氣中加熱鈉:2Na+O2 Na2O2
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2
C.鐵與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸:Na2SiO3+2HCl═H2SiO3(膠體)+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度來(lái)看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式:
(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為:;稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為:
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2 , 當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①;②Na2CO3
;④NaHCO3
若通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L,則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是;將該固體全部溶于水,A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca(OH)2的石灰水,生成沉淀的質(zhì)量為g;寫(xiě)出該反
應(yīng)總的離子方程式:
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca(OH)2的石灰水,生成沉淀的質(zhì)量為g,寫(xiě)出該反應(yīng)總的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)問(wèn)題,與鹽的水解有關(guān)的是(  )

NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)(
A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高,B端低
B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低,B端高
C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低
D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高,B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子的電子排布與Ne原子核外電子排布不同的是:

A. Mg2B. O2C. NaD. C1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo).
(1)某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過(guò)0.10mg/(L煙道氣),為測(cè)定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量,某同學(xué)某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過(guò)1L水,設(shè)SO2完全被吸收,設(shè)溶液體積為1L,用1.0×103mol/L的飽和碘水(密度為1g/cm3)滴定,反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下:

溶有SO2的溶液體積

飽和碘水體積

指示劑

第一次

25.00mL

6.05

2~3滴淀粉

第二次

25.00mL

7.20

2~3滴淀粉

第三次

25.00mL

5.95

2~3滴淀粉

a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱(chēng)是
b.滴定終點(diǎn)標(biāo)志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/(L煙道氣)
(2)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,但當(dāng)他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后,出現(xiàn)了白色渾濁物.
a.該白色渾濁物為 , 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是
b.為了避免產(chǎn)生沉淀,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①反應(yīng)開(kāi)始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 , 其作用是:
②該同學(xué)認(rèn)為Ba(NO32溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會(huì)反應(yīng),請(qǐng)先判斷正誤(填“正確”、“錯(cuò)誤”),如不正確則寫(xiě)出SO2與Ba(NO32溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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