【題目】“二
英”是二苯基1,4二氧六環及其衍生物的通稱，其中一種毒性最大的結構是
，關于這種物質的敘述中不正確的是( )
A. 該物質不屬于芳香族化合物
B. 該物質是一種鹵代烴
C. 1 mol該物質最多可與6 mol H2在一定的條件下發生反應
D. 該物質分子中所有原子可能處在同一平面上
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數為NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵
C. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產生H2分子的個數為NA
D. 標準狀況下，22.4LCl2溶于水轉移的電子數為NA
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【題目】下列物質有關性質與應用的對應關系不正確的是
選項 | 化學性質 | 實際應用 |
A | ClO2具有強氧化性 | 用于自來水的消毒殺菌 |
B | Na2O2與CO2和H2O均能發生反應 | 用作呼吸面具供氧劑 |
C | 鈉的金屬性比鉀弱 | Na與KCl反應制取單質鉀 |
D | FeCl3溶液能與Cu反應 | 用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學反應伴隨能量變化，下列說法中錯誤的是
A.TNT（炸藥）爆炸時部分化學能轉化為熱能
B.電解飽和食鹽水時部分化學能轉化為電能
C.鎂條燃燒時部分化學能轉化為光能
D.植物光合作用時部分光能轉化為化學能
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【題目】根據所學知識回答下列問題：
(1)①欲用98%的濃硫酸配制質量分數為20%的稀硫酸，實驗中需要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒以外，還需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。
②實驗室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液濃度偏高的是__________（填寫序號）。
A．定容時俯視刻度線
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
(2)焊接鋼軌時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根據題意，判斷X的化學式是____________，發生氧化反應的物質是___________，若有1mol Fe2O3參加反應，轉移電子的物質的量為________mol。
(3)200mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質的量如下表：
離子 | H+ | K+ | NO3－ | SO42－ |
物質的量（mol） | 0.5 | 0.1 | 0.6 | 0.15 |
則另外一種離子是_______（填寫代號），該離子的濃度為_________________。
A．Fe2+ B．Cl－ C． Al3+ D．ClO－
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【題目】已知化學反應A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol
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【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四種離子，某化學實驗小組設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
回答下列問題：
(1)寫出向廢液中加入過量鐵粉發生反應的離子方程式______________________。
(2)沉淀A中含有的金屬單質是_______________。
(3)下列物質中，可以用作試劑X的是_____________（填寫序號）。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2
(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________；實驗過程中該小組同學用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2，寫出反應的化學方程式________________；由于Cl2有毒，某同學建議用雙氧水替換，請寫出向溶液B中加入雙氧水后發生反應的離子方程式__________________。
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【題目】Ⅰ.據報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發生中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中CO2反應生成次氯酸，寫出次氯酸鈉的電子式：__________；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變為__________(填化學式)。
(2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發生氧化還原反應，生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式：______________________________。
(3)下列氧化還原反應中，與上述反應類型不同的是________。
A.Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O B.2FeCl3＋Fe===3FeCl2
C.S＋2H2SO4(濃)
3SO2↑＋2H2O D.KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O
II.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發生氧化還原反應。請回答下列問題：
(1)該反應中的還原劑是________(填化學式)。
(2)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。
(3)若生成1molCO2則轉移電子_______mol
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A_______C________D________
（2）寫出下列物質間反應的化學方程式：
①A+B____________________；②F+CO2________________
③D+E___________________________；④I+J___________________
（3）寫出下列反應的離子方程式G+I________________
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