【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）
A. BF3 B. NCl3 C. PCl5 D. CHCl3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗產品。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：
a．Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。
（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
回答下列問題：
（1）A的分子式為____________。
（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。
（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。
（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。
（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線： _____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 1 mol重水（D2O）與1 mol水（H2O）中，中子數比為5∶4
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2+ + 2S2O32－ + O2 + xOH－ ＝ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O。下列說法正確的是( )
A. O2、S2O32-都是氧化劑
B. x=2
C. 將納米Fe3O4顆粒分散在水中會產生丁達爾效應
D. 氧化產物只有S4O62-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.2mol某有機物和0.2mol O2在密閉容器中恰好完全反應，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設每一步均充分反應），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。
（1）產物的物質的量為：n(H2O)=____mol，n(CO)=____mol，n(CO2)=____mol。
（2）該有機物的分子式為________。
（3）等量的該有機物分別與Na和NaHCO3反應，均產生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機物所含官能團名稱為__________，該有機物的結構簡式為_________。
（4）寫出該有機物與乙醇發生酯化反應的化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 18 g H2O、D2O組成的物質中含有的質子數為10NA
B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P鍵的數目為6NA
C. 0.1molNaCl中含有0.1NA個NaCl分子
D. 在反應2Na2O2+CO2===2Na2CO3＋O2↑中，每生成32g O2轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】道路千萬條，安全第一條，行車不規范，親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內一般充入的是疊氮化鈉（NaN3）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鉀（KNO3）等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解或發生反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是_______。
A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關
B．NH4NO3、KNO3中含有化學鍵的類型完全相同
C．NaN3不會和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應
D．NaN3、NH4NO3固體在儲存和使用時都必須格外小心，以免發生爆炸
（2）汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學健），則反應的能量變化為____kJ(用含a、b的代數式表示)，消耗疊氮化鈉的質量為_________g。
（3）若安全氣囊內充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀，撞擊時發生的反應是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。當該反應的氧化產物比還原產物多1.4mol，則轉移電子的物質的量是________mol，同時氣囊內還必須充入一定量的SiO2粉末，其在安全氣囊內所起的作用可能是___________________。
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