Question

【題目】五氯化磷（PCl5）是有機合成中重要的氯化劑，易發生PCl5（s）PCl3（g）＋Cl2（g）反應。溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是

A. 相同條件下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大

B. 只升高溫度，平衡時c（PCl5）＝0.12 mol/L，則正反應是放熱反應

C. 反應在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）

D. 在密閉低溫的條件下，有利于PCl5固體的保存

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 相同條件下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5，恒容條件下相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的逆方向移動，PCl5的分解率減小，選項A錯誤；B、溫度為T時，平衡時n（PCl3）=0.20 mol，則n（PCl5）=0.80 mol，c（PCl5）=0.40 mol，升高溫度，平衡時c（PCl5）＝0.12 mol/L，則反應向正方向移動，正反應是吸熱反應，選項B錯誤；C、反應在前50 s的平均速率v（PCl3）=＝0.0016 mol/（L·s），選項C錯誤；D、正反應為吸熱反應，故降低溫度平衡向逆反應方向移動，在密閉低溫的條件下，有利于PCl5固體的保存，選項D正確。答案選D。