【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數KW只與溫度有關，但若外加酸、堿會抑制水的電離，若外加鹽則可能促進水的電離或不影響水的電離。
B. Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關。
C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會減小。
D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
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【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有___________________________。
(2)①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式：_________________________。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 2g D218O中所含中子數為NA
B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA
C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數目小于NA
D. 一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數為6NA
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【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
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【題目】下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）
A.海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質
B.從海水制海鹽主要是通過化學變化完成
C.電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質和氯氣
D.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質和氯氣
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【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、_____________、_____________；
②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________；_______________________；
(2)實驗所得純NaCl的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______________。
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【題目】根據如圖回答，下列說法正確的是
A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。
B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。
C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。
（2）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數表示)。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。
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【題目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。請回答下列問題：
(1)Fe3+最外層電子排布式為___________，其核外共有_____種不同運動狀態的電子。Fe3+比Fe2+更穩定的原因是_______________________________________。
(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________________(用元素符號表示)，SeO2分子的空間構型為___________________。
(3)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________，每個P4S3分子中含孤電子對的數目為_______________。
(4)銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶胞的邊長為a cm，則該氧化物的密度為________g·cm-3。(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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