【題目】下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是
A. 回收廢舊電池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
C. 焚燒一次性飯盒可減少白色污染 D. 燃煤時(shí)加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S ⑧FeCl3
A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無(wú)色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚。回答下列問(wèn)題：
（1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是_________________。
（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從____口流出（填“a”或‘‘b”）。
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________。
（4）加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或溫度過(guò)高，反應(yīng)混合液會(huì)變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。
（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。
（6）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 
表示的是（ ）
A. V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位） B. 1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
C. 1 mol該氣體的體積（以L為單位） D. 1 L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：
（1）鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作_______極。
（2）過(guò)程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據(jù)圖l寫出過(guò)程I的離子方程式：____。
② 生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：
i．溫度降低，反應(yīng)速率降低；
ii．__________________________________________（請(qǐng)你提出一種合理解釋）。
（3）過(guò)程Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出，推測(cè)PbO2氧化了H2O2，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是__________________。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）
（4）過(guò)程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【廣州市2017屆4月綜合測(cè)試（二）】硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。
（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。
① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：________。
② 路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：________。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。
① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。
② 晶胞有兩個(gè)基本要素：
原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計(jì)算式即可）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列觀點(diǎn)正確的是（ ）
A.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D.常溫常壓下為氣態(tài)的物質(zhì)，其微粒間一定存在共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是
A. 2g氫氣中所含的分子數(shù)為NA
B. 32gSO2中所含的氧原子數(shù)為NA
C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中所含的分子數(shù)為NA
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